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【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式___________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________。

A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：________。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現象即可判斷。

A．硝酸銀溶液 B．過量的氯化鋇溶液 C．過量的硝酸鋇溶液

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 漏斗 C 防止碳酸氫銨受熱分解 常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) C C A

【解析】

根據反應物的性質書寫配平反應方程式；根據混合物的狀態(tài)分析分離的操作；根據流程圖及CO的作用分析解答；根據碳酸氫銨的不穩(wěn)定性分析解答；根據常見離子的檢驗原理分析解答。

（1）反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，用觀察法配平可得：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故答案為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；

（2）把不溶于液體的固體和液體分離方法是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：漏斗；

（3）反應爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出，因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通過足量的氫氧化鈉溶液后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此氣體C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作為還原劑重復利用，故答案為：C；

（4）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的溫度一般需控制在35 ℃以下，防止碳酸氫銨受熱分解，故答案為：防止碳酸氫銨受熱分解；

（5）根據復分解反應發(fā)生的條件，反應2中沒有不溶物，但常溫下硫酸鉀的溶解度很小，在生成物中會以沉淀形式出現，所以反應可以發(fā)生；SO和Ag＋也會生成白色的硫酸銀沉淀，所以需要先檢驗SO，然后再檢驗Cl－；檢驗SO應用硝酸鋇溶液，檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液以除去SO，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加硝酸銀溶液以檢驗Cl－，故答案為：常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；C ；C；A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：

(1)反應①能觀察到的現象是__________，有關反應的化學方程式為________。

(2)反應②加入的金屬可能是______，有關反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。

（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________

（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分數減小，則此反應△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是 K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅的性質實驗。

(1)實驗裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O。

①實驗前應先______。

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是____、___(填字母編號)。

A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是___________。

(2)數據分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量反應溫度的關系如圖。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。

②寫出管內固體質量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應的化學方程式__________。

(3)實驗評價：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：

物質

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)

固體

氣體

氣體

氣體

液體

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過濾，⑤熔融電解，正確的生產步驟是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水約占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前，國際上廣泛應用的海水淡化的主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為________________________，檢驗陽極產物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應的離子方程式：①______________________；②____________________________。

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