Question

【題目】I.人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史。1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列水溶液既可看作酸又可看作堿的是__________ (填字母序號)。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反應的氧化劑是__________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是_______________。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 AD 2 4 2 1 2 2 NaNO2 6.02×1023 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）

【解析】I.根據(jù)質子理論分析，電離出氫離子的是酸，結合氫離子的是堿；A、H2O，D、HCO3-既能電離出氫離子，又能結合氫離子，所以既可以看作酸又可看作堿；B、NH4+能電離出氫離子，所以是酸；C、OH-、E、CH3COO-、F-、Cl- 能結合氫離子，所以是堿。答案選A D；

Ⅱ. （1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1mol電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質前邊都乘以系數(shù)2，碘單質系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故答案為：2、4、2、1、2、2；（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，HI中碘元素化合價升高（從-1價變?yōu)?價）被氧化，其中碘化氫被氧化和未被氧化的物質的量之比為1：1，若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。