【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)制備綠礬(FeSO4·7H2O))的流程如圖:

已知:FeS2S的化合價為-1)難溶于水。

1)①中加入的酸為___,濾渣2的主要成分是___。

2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___

3)檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法:取適量溶液2,___。

4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:加熱濃縮、冷卻結晶、___。

【答案】硫酸(H2SO4 FeS2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 向其中滴加KSCN溶液,溶液不變紅 過濾、洗滌、干燥

【解析】

燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)均溶于硫酸,溶液1Fe2+、Fe3+,步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬,以此解答該題。

1)因綠礬的酸根離子為硫酸根離子,則步驟①,應用硫酸來溶解燒渣;步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,因為FeS2難溶于水,所以濾渣2的主要成分是FeS2,故答案為:硫酸(H2SO4);FeS2;

2)①中生成Fe3+的物質有Fe3O4、Fe2O3,則另一個離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

3)可向其中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則可說明②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+,故答案為:向其中滴加KSCN溶液,溶液不變紅;

4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:過濾、洗滌、干燥。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.無色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-H+

B.的溶液中:Ba2+、K+NO3-、ClO-

C.Na2SO3的溶液中:K+H+、Cl-、NO3-

D.pH=12的無色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

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【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學式),所含化學鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________________________

(3) C單質的電子式為____________________。

(4) B和D相比,非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下,B的單質呈固態(tài),D的單質呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物

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【題目】一定溫度下,在的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.后,該反應停止進行

B.反應的化學方程式為:

C.t1時刻,正反應速率等于逆反應速率

D.反應前內,以Z表示的平均反應速率為

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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________

(3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。

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【題目】已知A、BC、D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,CD同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為____,D基態(tài)原子含有_____個未成對電子。

2E2的價層電子排布圖是_______,F原子的電子排布式是_____

3A的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為____,其中心原子采取的軌道雜化方式為____B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結構相似,DAB的結構式為____。

5)配合物甲的焰色反應呈紫色,其內界由中心離子E3與配位體AB構成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2的定性檢驗,檢驗E2的離子方程式為______

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.4.6gC2H5OH6.0gCH3COOH反應,生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B.22gCO2與標準狀況下11.2LHF含有相同分子數(shù)

C.25℃時,1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D.32gO2O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A.“吸入”CO2時,鈉箔為負極

B.“吸入”CO2時的正極反應:4Na++3CO24e=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動

D.每“呼出”22.4LCO2,轉移電子數(shù)為0.75mol

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【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是

A再通入少量氯氣,c(H)/c(ClO)減小

B通入少量SO2,溶液漂白性增強

C加入少量固體NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)

D加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動

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