【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D.pH=7時(shí),溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.圖中b點(diǎn)硫酸銨水解,促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量,抑制水的電離,三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時(shí),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )

A.豆?jié){B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.煙、云、霧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

混合物

氧化物

含氧酸

A

空氣

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

冰水混合物

Na2O

NaHSO4

NaOH

NaCl

C

水煤氣

CuO

HCl

NH3 . H2O

CaF2

D

鹽酸

Na2O2

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制

100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱)。

(2)配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________

A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水

B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C.燒杯沒(méi)有洗滌

D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2ONa++OH-+H2

B. NaHCO3的水解反應(yīng):HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH13Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O

D. Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列,正確的是(
A.硫酸、純堿、石膏
B.硫酸、燒堿、膽礬
C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

125℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”“B”);

225℃時(shí),將11NaOH溶液與4溶液混合,若所得混合溶液的9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;

395℃時(shí),若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

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