【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

（2）硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（3）ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__。

（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液呈堿性,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________。

【答案】H2O2+CN-+OH-= +NH3↑ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cl2+2=2ClO2+2Cl- 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O 5H2+2=N2+2OH-+4H2O

【解析】

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑；

（2）H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式：Cl2+2=2ClO2+2Cl- ；

（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式：2Fe3＋+10OH－+3ClO－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；

（5）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液呈堿性，所以產(chǎn)生氫氧根離子，離子反應(yīng)方程式為：2NO3－+5H2=N2+2OH－+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2015年11月首架C919打飛機(jī)總裝下線(xiàn)，標(biāo)志著我國(guó)躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國(guó)家行列。

①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來(lái)合成橡膠的是____（填字母）。

a．石英砂 b．石灰石 c．異戊二烯

③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是___（填字母）。

a．鈦合金 b．玻璃鋼 c．普通陶瓷

（2）秋葵是一種大眾喜愛(ài)的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：

①屬于人體所需微量元素的是____。

②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類(lèi)的有阿拉伯果糖、___。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____。

（3）化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活。

①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。

②乘車(chē)禁止攜帶物品的部分標(biāo)識(shí)如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車(chē)的是_____。

③過(guò)氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫(xiě)出過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

證明HX酸性比HY強(qiáng)

D

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

（1）我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：

①磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝_____________________。

②在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相對(duì)原子質(zhì)量：112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。

（2）煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

①加入H2O2溶液的作用是________________。

②流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號(hào)）；

a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4

pH應(yīng)調(diào)整到______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱(chēng)）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。

②SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器F的名稱(chēng)是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱(chēng))。

(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。

(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________？（此問(wèn)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫(xiě)出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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