Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是

A. Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、若Z是F元素，就沒有最高正價(jià)，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z ，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，故D錯誤，此題選C。