氮是地球上極為豐富的元素。

(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，該反應(yīng)無化合價變化，則電負性N___________Cl。

(2)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為____________________________。

(3)NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于___________________________________________________________________________。

(4)N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

(5)N3－為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3－中含有_______個π鍵。X3+電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

晶體的化學(xué)式是________________，與同一個X3+相鄰最近的N3－有____________個。


(1) > (2分)

(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)

(3)F原子電負性強，吸引N原子的電子，使其難以給出電子對形成配位鍵(3分)

(4) sp3雜化(2分)

(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6個 (2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA是強酸

B．b點表示的溶液中：c(HA) = c(A-)

C．c點時：V=10.00mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)

1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A．HCl中H—Cl鍵的極性和HF中H—F的極性

B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能

C．1mol金剛石晶體中C-C鍵數(shù)目和1mol SiO2晶體Si—O鍵數(shù)目

D．MgCl2晶體的熔點與AlCl3晶體的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

A.立方相氮化硼含配位鍵B→N 

B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低

C.兩種氮化硼都屬于原子晶體   

D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子

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“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是  (     )

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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下列說法中不正確的是（    ）

①水分子的電子式為H+   ②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的電子式為  ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

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將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間

的關(guān)系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因                   。

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下列敘述中不正確的是(　　)

A．“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿。

B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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