17.下列實驗操作中正確的是( 。
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),并用排水集氣法收集
D.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

分析 A.氫氧化鈉易潮解;
B.量筒精確到0.1;
C.二氧化錳與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng);
D.過濾液體時,玻璃棒靠在三層濾紙的一邊,主要是怕玻璃棒弄破濾紙.

解答 解:A.氫氧化鈉易潮解,有腐蝕性,要放在玻璃器皿中稱量,故A錯誤;
B.量筒精確到0.1,無法量取8.58mL蒸餾水,故B錯誤;
C.二氧化錳與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng),只有在加熱條件下才能生成Cl2,并用向上排空氣法收集,故C錯誤;
D.過濾液體時,玻璃棒靠在三層濾紙的一邊,主要是怕玻璃棒弄破濾紙,導(dǎo)致實驗失敗,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學(xué)實驗的基本操作,題目難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氨氣是重要的化工原料
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4 kJ•mol-1;如果在1L密閉容器中,3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng),2min后達到平衡,平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ,則在這段時間內(nèi)v(H2)=1.5mol/(L.min);保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為50%.
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,
科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是負極(填“正極”或“負極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g).在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是c(填字母代號).
a.增大壓強    b.適當(dāng)升高溫度    c.增大O2的濃度    d.選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3•H2O的濃度為0.002 mol/{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等
B.等物質(zhì)的量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C.常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準狀況下,22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中,正確的是( 。
A.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物
B.NaHCO3在水中電離:NaHCO3═Na++H++CO32-
C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.現(xiàn)有三組溶液:?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結(jié)晶(填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結(jié)晶”等).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.不能用膠體知識解釋的是(  )
A.靜電除塵
B.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水,易堵塞
C.氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.河水和海水交界處形成三角洲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+=H2O
(2)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)H++HCO3-=H2O+CO2
(3)醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4)鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗.
①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標(biāo)準溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液.

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)
②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定.
(2)用NaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用堿式滴定管,可使用的指示劑為酚酞(或甲基紅).
(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{({C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%.
(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將偏低(填“偏高”或“偏低”).
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1,c(CrO42-)為2.8×10-3mol•L-1.已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價+3,制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co(NH36]Cl3+2H2O;X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出,都會造成測量結(jié)果不準確.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,該反應(yīng)的氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32,還原產(chǎn)物是NO.

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