Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v_正＜v_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂，故B錯誤；
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＜v_逆，故C錯誤；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響．