如圖所示的裝置，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電子由Cu流向Zn
B、Cu是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中Cu2+向Cu電極移動
D、Cu在Zn電極上析出
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在用鋅片、銅片和硫酸銅組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答．
解答： 解：A．在用鋅片、銅片和硫酸銅組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，銅為正極，電子從負(fù)極鋅流出，流入正極銅，故A錯誤
B．銅活潑性較鋅弱，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．電解質(zhì)中的陽離子移向正極，Cu為原電池的正極，故C正確；
D．銅電極上析出銅，電極質(zhì)量逐漸增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配置480mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥480mL容量瓶、⑦藥匙、⑧500mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，必須要用到的儀器有（　�。�
A、①③④⑥⑦⑨
B、①④⑦⑧⑨⑩
C、①②④⑤⑧⑨
D、①③④⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m克焦炭與x克氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余．設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P1、P2，以下說法正確的是（　�。�
A、如果P1=P2，m≥3x/8
B、如果2P1=P2，m≤3x/4
C、如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8
D、無論前后壓強(qiáng)如何變化，m=3x/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同
B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2（g）和2mol N2（g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5：2
D、等溫等壓條件下，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　�。�
A、圖中N表示HA，P表示OH-，Q表示H+
B、若V=10 mL，則pH=7
C、若V＜10 mL，則溶液顯酸性
D、若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
  2NH3（g）；△H＜0    400℃、30MPa下 n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯誤“的是 （　�。�
A、點a的正反應(yīng)速率比b點的大
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，v（N2）正=2v（NH3）逆
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、由極性鍵形成的分子不一定是極性分子
C、H2O、HF、NH3、CH4的沸點依次降低
D、分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3CH2OH中碳原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)
B、濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
C、干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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同步練習(xí)冊答案