【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 28g CO所占的體積為22.4L

B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A.28g CO的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；

B.是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中會(huì)電離出和，溶液中不存在HCl分子不，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水不是氣體，水中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,含碳原子數(shù)為NA,故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵元素在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池如圖。電流計(jì)顯示電流方向?yàn)椋?/span>a→b。

①電極B為____________，電解質(zhì)溶液C為_____________。（填標(biāo)號(hào)）

A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

②A電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當(dāng)電解池陽(yáng)極有11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池有__________________molFe3+被還原。

（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，具有強(qiáng)氧化性。

①Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。

②電極Ni為_________________（填“陽(yáng)”或“陰”）極。為使該裝置能持續(xù)反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為__________________________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

③陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ____________，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。

（3）“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。

（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。

（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H4O)是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰

（1）A的名稱為 _________ ；G中官能團(tuán)的名稱為 _______ 。

（2）②的反應(yīng)類型為__________ ；③的反應(yīng)類型為__________

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______ 。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 _______ 。

（5）G的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且互為對(duì)位，則符合條件的異構(gòu)體有 ____ 種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1,3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極Y為L(zhǎng)i

B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如圖P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。

（6）工業(yè)上采用電化學(xué)還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是____________。

A．Zn與電源的負(fù)極相連

B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C．電解的總反應(yīng)式為2CO2＋ZnZnC2O4

D．通入11.2 L CO2，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是____________________。

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