10．相同反應(yīng)物在不同濃度或者不同條件下，反應(yīng)產(chǎn)物可能不一樣．將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，試依次寫出可能發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答．

解答 解：將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，開始硝酸濃度大反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；一段時間后，硝酸濃度降低變?yōu)橄∠跛幔c銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
故答案為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物濃度對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗裝置圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．圖甲根據(jù)實驗現(xiàn)象證明酸性強弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
B．圖乙制備金屬錳
C．圖丙滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22.40mL
D．圖丁檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體，必須有除雜裝置X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中屬于物理變化的是（　　）
A．濕法煉銅B．用黏土燒制陶瓷C．鈉燈發(fā)光D．鐘乳石的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是（　�。�
A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色
B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白
C．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙
D．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1  ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g
實驗2  ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）證明混合物中存在Fe2+的方法：取混合物溶液少許于試管中滴入高錳酸鉀溶液褪色證明含亞鐵離子，或滴入K3[Fe（CN）n]溶液變藍色證明亞鐵離子存在
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（4）若實驗需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是BD（填序號）．
A．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH
B．將稱量的NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中    D．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低
（5）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為5.08g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．判斷溶液為中性的依據(jù)是（　�。�
A．c（OH-）=1×10-7mol/LB．c（H+）=1×10-7mol/L
C．c（OH-）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．1 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=2；y=3．（其中x、y均為正整數(shù)，且沒有公約數(shù)）
（2）配平該反應(yīng)的方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的情況
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+N2O3↑+3H2O
（配平系數(shù)若為“1”，也必須寫出，配平時x、y用（1）中求解的具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）標準狀況下，當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．

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