10.相同反應(yīng)物在不同濃度或者不同條件下,反應(yīng)產(chǎn)物可能不一樣.將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中,試依次寫出可能發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,據(jù)此解答.

解答 解:將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中,開始硝酸濃度大反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;一段時間后,硝酸濃度降低變?yōu)橄∠跛幔c銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
故答案為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物濃度對反應(yīng)的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對下列實驗裝置圖,有關(guān)說法不正確的是( 。
A.圖甲根據(jù)實驗現(xiàn)象證明酸性強弱:硝酸>碳酸>硅酸
B.圖乙制備金屬錳
C.圖丙滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22.40mL
D.圖丁檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體,必須有除雜裝置X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列變化中屬于物理變化的是(  )
A.濕法煉銅B.用黏土燒制陶瓷C.鈉燈發(fā)光D.鐘乳石的形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是( 。
A.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液,充分振蕩,上下兩層均為無色
B.向pH試紙上滴加氯水,先變紅后變白
C.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,產(chǎn)生藍綠色的煙
D.往氯水中加入NaHCO3固體,有氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:
實驗1  ①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g
實驗2  ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)證明混合物中存在Fe2+的方法:取混合物溶液少許于試管中滴入高錳酸鉀溶液褪色證明含亞鐵離子,或滴入K3[Fe(CN)n]溶液變藍色證明亞鐵離子存在
(2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉,其作用是(用方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng):Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(4)若實驗需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是BD(填序號).
A.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH
B.將稱量的NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.洗滌溶解NaOH的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中    D.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
E.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低
(5)該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為5.08g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.將銅絲投入稀硝酸中:Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2
D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.判斷溶液為中性的依據(jù)是( 。
A.c(OH-)=1×10-7mol/LB.c(H+)=1×10-7mol/L
C.c(OH-)=c(H+D.pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,最終都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體體積不同,下列選項中鹽酸的濃度合理的是(  )
A.2.0 mol•L-1B.1.5 mol•L-1C.1 mol•L-1D.0.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體,當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時,其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體.
(1)推算出x=2;y=3.(其中x、y均為正整數(shù),且沒有公約數(shù))
(2)配平該反應(yīng)的方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的情況
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO43+N2O3↑+3H2O
(配平系數(shù)若為“1”,也必須寫出,配平時x、y用(1)中求解的具體數(shù)值表示,物質(zhì)填在□中).
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2(SO43
(4)標準狀況下,當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊答案