7．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
C．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
D．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法

分析 A．依據(jù)2014年諾貝爾化學(xué)獎獲得者及其貢獻(xiàn)解答，2014年諾貝爾化學(xué)獎近日揭曉，獲獎?wù)邽榘＠锟?#8226;貝齊格、威廉•莫納和斯特凡•黑爾，他們的獲獎理由是在超分辨率熒光顯微技術(shù)領(lǐng)域取得的成就，他們巧妙地繞過了經(jīng)典光學(xué)的“束縛”，開創(chuàng)性的使光學(xué)顯微鏡能夠窺探納米世界；
B．能量是可以互相轉(zhuǎn)化的；
C．依據(jù)化學(xué)研究的基本方法解答，分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法；
D．外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；

解答 解：A.2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子，故A正確；
B．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．分類方法可以為我們的化學(xué)學(xué)習(xí)節(jié)約大量的時間；統(tǒng)計方法可以使我們掌握物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律；定量研究可以使我們掌握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)物的量的關(guān)系；實驗方法是我們學(xué)習(xí)掌握第一手資料，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，加深對知識的理解和掌握；模型化方法可以使我們在在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識上有直觀、形象的認(rèn)識，因此這些方法都是化學(xué)研究的常用方法，故C正確；
D．外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，為外接電源的陰極保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法屬于原電池工作原理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題為綜合題，考查了化學(xué)史、研究化學(xué)的方法、金屬的腐蝕與防護(hù)原理，依據(jù)相關(guān)知識即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞ K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常數(shù)為K′，則K′與K的關(guān)系為D（填字母）
A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{K}$
（2）下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是防止合成塔中的催化劑中毒；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是低溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實驗過程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．熟石灰與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
B．人造纖維是利用自然界的非纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案如圖：

（1）寫出D中的官能團(tuán)酯基；
（2）“B→C”反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時消耗O2之比為6：3：2；
（4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機(jī)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
（5）設(shè)計簡單實驗方案，如何從B、C、D的混合液中提純D：向待提純混合物中加入足量的飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡
B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E減小，△H 增大
C．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＜T2，K1＜K2
D．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．Y點所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1
D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
B．已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出部分，繼續(xù)加水至溶液凹液面與刻線相切
C．用托盤天平稱量出12.50g的NaCl固體
D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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