在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g）+B(g）2C(g） ΔH < 0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時(shí)，v正始終大于v逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ

D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（ ）

A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸>鹽酸 B．反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸>鹽酸

C．參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸>醋酸 D．開始，反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；

A．升高溫度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．將CH3OH（g）從體系中分離

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．使用更高效的催化劑

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和 （填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( ）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時(shí)，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(qiáng)(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器的容積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1mol甲基(-CH3）所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）

A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液態(tài)硫酸 D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則( )

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D．生成砷化氫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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