【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間:A___ B,N2的轉(zhuǎn)化率:A___B(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(2)都達(dá)平衡后,兩容器中分別通入1mol氬氣,再達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率:A中_____ B中 _____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)都達(dá)平衡后,向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ,再達(dá)到平衡后:混合氣體的密度:A中____ B中_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A中___B中 ______。

【答案】小于 大于減小不變不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃?/span>

【解析】

(1)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)合成氨的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。A是恒溫恒壓條件,B是恒溫恒容條件,所以A中隨反應(yīng)進(jìn)行相當(dāng)于氣體的體積減小,濃度增大,所以達(dá)到平衡的時(shí)間比B的短,由于是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng),所以加壓平恒正向移動(dòng),故A中的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率。答案:小于、大于

(2) 都達(dá)平衡后,兩容器中分別通入1mol氬氣,A是恒壓條件相當(dāng)于增大容器的體積,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),再達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率降低了;B是恒容條件,通入1mol氬氣A,分壓不變,平衡不移動(dòng),所以B中轉(zhuǎn)化率不變。答案:減小、不變

(3)都達(dá)平衡后,向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ,再達(dá)到平衡后,因?yàn)锳是恒溫恒壓條件,根據(jù)公式p=m/V和M=m/n知混合氣體的密度不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變,;B是恒溫恒容條件,根據(jù)公式p=m/V和M=m/n知混合氣體的密度增大混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也增大;答案:不變增大、不變.、增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________;此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)=2 v (Y)

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

(3)維持溫度不變,若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________

A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a(chǎn) mol Z、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。

(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

0.21

試回答下列問題:

若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為__________________℃。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClOCl,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度;卮鹣铝袉栴}:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。

①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下,ClO有強(qiáng)氧化性,而ClO3氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:堿性條件下,H2O2能被ClO氧化,而不能被ClO3氧化。_________________。

(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑0.5000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________

②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(KClO3相對(duì)分子質(zhì)量:122.5)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(?)+C(?)達(dá)到平衡狀態(tài)(△H>0),升高溫度,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷中正確的是( )

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體,則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有Fe3+生成的是(

A.硫酸鋅B.氯水C.雙氧水D.氯化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl K  

B. 含有大量H的溶液中:Mg2+ Na  

C. 含有大量OH的溶液中:Mg2+   

D. 含有大量Na的溶液中:H K  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.灼燒至紅熱的細(xì)鐵絲與氯氣反應(yīng)生成FeCl2

B.常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023

C.純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

D.Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2,可用作呼吸面具中的供氧劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)WY 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________________(用分子式表示)。

(5)W、X、YZ四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:

(1)A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

(2)A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號(hào))

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

A為固態(tài)非金屬單質(zhì),AX同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案