Question

13．某同學(xué)為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）越大，催化效果越好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標(biāo)定某KMnO₄溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol•L^-1．

Answer 1

分析 ①根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器即可判斷；
②反應(yīng)中Mn²⁺濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好；
③令KMnO₄溶液的濃度為c，根據(jù)方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O計算．

解答 解：①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
②反應(yīng)中Mn²⁺濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好，
故答案為：反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）越大，催化效果越好；
③滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO₄溶液的體積平均為是$\frac{20.00mL+19.80mL+20.20mL}{3}$=20mL，
n（C₂O₄^2-）=0.040 0mol•L^-1×0.025=0.001mol，則：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2mol           5mol
c×0.02L     0.001mol
所以2mol：5mol=c×0.02L：0.001mol，
解得c=0.02mol/L，
故答案為：0.02mol/L．

點(diǎn)評 本題考查溶液的配制、氧化還原反應(yīng)配平、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、化學(xué)計算等，難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，需要學(xué)生具備一定的理論分析能力和計算解決問題的能力．