2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個(gè)Ba2+，含有
 
摩爾OH-．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：結(jié)合N=nNA及物質(zhì)的構(gòu)成解答．
解答： 解：由化學(xué)式可知，2.5molBa（OH）2中含有2.5molBa2+，5molOH-，由N=nNA可知Ba2+個(gè)數(shù)為2.5NA．
故答案為：2.5NA；5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.6a L．
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
（3）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各題：
在上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應(yīng)，而
 
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)中
 
 是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是還原劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當(dāng)此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來(lái)容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度
 
．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①的名稱：
 

②的名稱：
 

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

④間甲基苯乙烯：
 
．

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