常溫下，有四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH3COOH溶液

下列說法不正確的是

A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
① ② ③ ④ ⑤
0.0001mol?L-1
CH3COOH溶液		 pH=10
NaOH溶液		 0.0001mol?L-1
NaOH溶液		 pH=4
CH3COOH溶液		 pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH
＞
＞
7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
＞
＞
④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④
＜
＜
⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
＜
＜
V（CH3COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH
＜
＜
7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=12
NaOH溶液		 0.1mol?L-1
NaOH溶液		 pH=2
CH3COOH溶液
回答下列問題：
（1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
＞
＞
③．
（2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式為：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
＜
＜
V（CH3COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

常溫下，有四種溶液：

①
②
③
④
⑤
0.001mol·L－1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.001mol·L－1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H＋)：④         ⑤。
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②與④等體積混合，則溶液pH        7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三熱身考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

常溫下，有四種溶液，下列說法不正確的是（    ）

①

②

③

④

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH3COOH溶液

A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④不相同            

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，有四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 12

NaOH溶液

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 2

CH3COOH溶液

下列說法不正確的是

A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：

c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)

 

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