【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是

A. 在兩支試管中分別加1 mL無水乙醇和1.5 g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

B. 向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素

C. 在2mL紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色

D. 制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

【答案】A

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。乙醇是液體，與鈉接觸面積大，苯酚固體與鈉接觸面積小，無法比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性，A錯(cuò)誤；火柴頭浸泡液中含，加入NaNO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為Cl-，再滴入稀硝酸和硝酸銀溶液，可以生成白色沉淀，B正確；氯化鈷溶液中存在如下平衡Co(藍(lán)色)+6H2OCo(粉紅色)+4Cl-，溶液中加入濃鹽酸，由于氯離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，故C正確；D．將蒸發(fā)皿置于水浴上蒸發(fā)、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，得(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體，不能將溶液全部蒸干，以防得不到(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體，故D正確，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測(cè)定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。

煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2，其目的是________________________。

（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）步驟二中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_______________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。

Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。

（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）該小組對(duì)SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________。

（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________。

過程Ⅱ中檢出離子

過程Ⅳ中檢出離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42-

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42-

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10﹣10 m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

﹣

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

﹣2

﹣

﹣2

﹣

﹣4

﹣3

﹣1

﹣

﹣3

﹣4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是_____（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________．

（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）______．

（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比_________；I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為_____。

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________ 。

（5）如圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_______________

（6）如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為___，若晶胞邊長為a pm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）________________（g/mL）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是：

A. 液氯 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 (　 　)

A. 只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. 在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出

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