【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

(1)H+可與H2O形成H3O+,H3O+ 立體構(gòu)型為_________。H3O+H﹣O﹣H鍵角比H2OH﹣O﹣H鍵角大,原因為_________________________________________。

(2)COCl2的空間構(gòu)型為____________;溴的價電子排布式為________________。

(3)根據(jù)已經(jīng)掌握的共價鍵知識判斷,鍵的極性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

(4)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________ ,中心原子雜化軌道類型為________________。

(5)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(6)下列分子既不存在sp σ鍵,也不存在pp π鍵的是________。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

(7)ClO2-立體構(gòu)型為____________,寫出與ClO2-互為等電子體的一種分子為______。

【答案】 三角錐 共用電子對多斥力大,鍵角大 平面三角形 4s24p5 > H-O-I sp3雜化 D V Cl2O (或其他合理答案)

【解析】(1)根據(jù)ABm型分子的價電子對計算方法得:H3O+價電子對數(shù)=(6+1×3-1)÷2=4,其空間構(gòu)型是正四面體,但參與成鍵的原子只有三個,所以受孤對電子的斥力影響,其結(jié)構(gòu)是三角錐形; H2O中O原子有2孤對電子,H3O+中O原子只有1對孤對電子,排斥力較小,所以H3O+HOH鍵角比H3O+HOH鍵角大,正確答案:三角錐型 ;孤對電子對多斥力大,鍵角大;

(2)在COCl2結(jié)構(gòu)中,成鍵電子對數(shù)=(4+2+0)/2=3 (碳是中心原子,提供4個價電子,鹵素做配原子提供1個價電子,氧原子做配原子不提供價電子),等于3,中心原子無孤電子對,CO原子之間形成C=O雙鍵,碳原子是SP2雜化其結(jié)構(gòu)式是,所以它的空間構(gòu)型為平面三角形所以;溴原子是35號元素,其核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p5,所以溴的價電子排布式:4s24p5,正確答案:平面三角形4s24p5;

(3)成鍵原子得電子能力的差別越大,共用電子對偏移的程度越大,共價鍵的極性就越強,F(xiàn)的非金屬性比O強,所以F原子得電子能夠比O原子強,鍵的極性F-H 大于O-H,正確答案:> ;

(4)溴化碘是擬鹵素,溴的非金屬性比碘強,溴化碘與水反應(yīng)類似與氯氣與水反應(yīng)溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO,該分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-I,中心原子是O原子,H-O-I的結(jié)構(gòu)可以看成是H-O-H中的一個H原子被I原子取代,所以O(shè)原子的雜化方式是:sp3雜化,正確答案:H-O-I;sp3雜化;

(5)鹵族元素包含:F、Cl、Br、I元素,元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強,得電子能力越弱,則越容易形成陽離子,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡單陽離子,正確答案碘;

(6)HCl中存在s-pσ鍵, HF中存在s-pσ鍵, SO2中存在p-pπ鍵, SCl2中存在p-pσ鍵,所以既不存在sp σ鍵,也不存在pp π鍵的是D選項,正確答案D;

(7)根據(jù)ABm型分子的價電子對計算方法得:ClO2-價電子對數(shù)=(7+2×0+1)÷2=4,是sp3雜化,其空間構(gòu)型是正四面體,但參與成鍵的原子只有2個,所以其空間構(gòu)型是V型;等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的物質(zhì),ClO2-中價電子數(shù)是7+6×2+1=20,所以與其互為等電子體的是分子有Cl2O、OF2,正確答案V型Cl2O4;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HClNaOH物質(zhì)的量之比為

A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

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【題目】單質(zhì)鋁應(yīng)用極為廣泛,從鋁土礦中提取鋁主要分以下三個階段,根據(jù)要求回答相關(guān)問題

(1)鋁土礦的提純:鋁土礦主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)),提純流程如下圖所示:

①在用NaOH溶液母液浸提過程中需研碎、濕磨,其目的是______________________________。

②向溶液a中通入過量CO2,所得不溶物煅燒后也可得Al2O3,該方法的缺點是___________________________________________________。

(2)制備無水氯化鋁

其反應(yīng)為:2Al2O3+6Cl24AlCl3+O2

③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原理是_____________________________。

(3)電解制取鋁

目前可低溫電解AlCl3熔鹽得到金屬鋁純的無水氯化鋁熔點190℃,沸點180℃,其導(dǎo)電性如圖:

①從圖中可知,AlCl3熔融液導(dǎo)電能力___________________________。

②但若在AlCl3中加入NaCl,使形成共融物,將AlCl3制成離子型液體,導(dǎo)電能力增強,熔融液中存在的陰離子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-,請寫AlCl3加入NaCl后形成離子型液體的兩個離子方程式:AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。

③電解時,陽極主要是AlCl4-放電,其電極反應(yīng)為__________________________________

④為保證電解進(jìn)行,熔融液主要離子是AlCl4-、Al2Cl7-,則n(AlCl3)∶n(NaCl)應(yīng)大于________。

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【題目】下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

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【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題:

(1)反應(yīng)①﹣⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_____(填序號)

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式________________________________________

(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________________________________

(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,A體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________________________

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【題目】《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在三澤,冬月地上有霜,打掃以水淋汁后,乃煎煉而成”,這里未涉及到的操作方法是

A.升華B.蒸發(fā)C.結(jié)晶D.溶解

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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:

回答下列問題:

(1)葡萄糖的分子式為__________。

(2)A中含有的官能團的名稱為__________

(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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【題目】實驗室制備下列氣體時,只能用排水法收集的氣體是(

A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

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【題目】下列說法錯誤的是

A. NH[Cu(NH3)4]2中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. CO互為等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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