【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測定產品純度,進行了如下實驗:準確稱取W g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。
反應原理為:2S2O32+I2==S4O62+2I-
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①用標準碘溶液滴定待測溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________________。滴定至終點時,溶液顏色________,且半分鐘內保持不變,即停止滴定。
②測定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________________________________
③下列操作中可能使所測產品的純度數(shù)值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液
B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測的溶液潤洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取標準碘溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為________,滴定反應的離子方程式為________________________________________________________。
【答案】 錐形瓶中溶液顏色變化 由無色變藍色 18.10 3.620×10-3M/W×100﹪ D、E 淀粉 I2+H2SO3+H2O====4H++2I-+SO42-
【解析】(1)①用標準碘溶液滴定待測溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時,溶液顏色由無色變藍色,且半分鐘內保持不變,即停止滴定。②根據(jù)圖示的滴定管中液面可知,滴定管中初始讀數(shù)為0,滴定終點液面讀數(shù)為18.10mL,所以消耗碘的標準溶液體積為18.10mL;根據(jù)反應2S2O32+I2==S4O62+2I-可知,n(S2O32)=2n(I2),所以W g產品中含有Na2S2O35H2O質量為:0.1000 molL-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3M g,則產品的純度為:3.620×10-3M g /Wg×100%=3.620×10-3M/W×100﹪;③A.酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液濃度減小,消耗標準液體積增加,結果偏高;B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測的溶液潤洗就做滴定,不會影響測定結果;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗標準液體積增加,結果偏高;D.讀取標準碘溶液體積時,開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定結束時俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,測定結果偏低;E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出,消耗標準液體積減少,結果偏低;答案選DE;(2)碘遇淀粉顯藍色,則所用指示劑為淀粉,滴定反應的離子方程式為I2+H2SO3+H2O=4H++2I-+SO42-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質,為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:
方案I取一定質量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質量計算純度
(1)乙中發(fā)生反應的方程式為____________。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a___________,丁的作用是__________。
(3)當樣品充分反應完后,緩慢通入空氣的目的是:____________。
方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質量為m1g/。
(4)下列儀器中,該方案不會用到的是____________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_______;本實驗至少需要稱量_______次。
(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,會導致測定結果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?______。(填“正確”或“錯誤”)請說明理由:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用
A. KSCN溶液和氯水
B. 鐵粉和KSCN溶液
C. 濃氨水
D. 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線合成。
已知:Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.
Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。
(2)Z中的官能團名稱為__________,反應③的條件為___________。
(3)關于藥物Y()的說法正確的是______________。
A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。
B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol
(4)寫出反應E→F的化學方程式_________________,F(xiàn)→X的化學方程式______________________。
(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;③核磁共振氫譜有6個峰。
(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選,設計合成Z的線路。_________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中
[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH) (填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
(2)土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為
(3)常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系
為 ;
③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH= ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,pH=2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kw的數(shù)值:a點大于c點
B. 溶液中的總酸量:a點大于b點
C. HB的電離程度:b點大于c點
D. 將a點與b點兩溶液同時升高溫度,則減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應為:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示儲氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲氫合金,下列說法正確的是
A. 放電時負極反應為:MH+OH--e-==M+H2O
B. 放電時,每轉移1mol電子,有1mol NiOOH被氧化
C. 充電時正極反應為:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
D. 電池電解液可用KOH溶液,充電過程中KOH濃度減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2反應得到,化學方程式為
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3
ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關系式為______;平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為_______。
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | NO中的氮氧鍵 | Cl-Cl鍵 | Cl-N鍵 | ClNO中的N=O鍵 |
鍵能/(KJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
則ΔH3+2a=_________。
(3)300℃時,2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應速率的表達式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù),只與溫度有關),測得塑料廠與濃度關系如下表所示:
序數(shù) | c(ClNO)/(mol/L) | v/(mol·L·s) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=___________,k=____________。
(4)在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO,在不同溫度下發(fā)生反應:2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g),達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示(圖中ABC點均位于曲線上)。
①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0(選填“>”“<”或“=”)。
②A、B兩點平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。
③B、C兩點ClNO的轉化率a(B)______a(C) (選填“>”“<”或“=”)。
(5)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體:
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol
①一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是___________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量可用電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 無論乙烯與丙烯酸(CH2=CH-COOH)以何種比例混合,只要二者總物質的量是個定值,完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值
B. 甘油和甲苯無論以和比例混合,充分燃燒后生成水的質量都不變
C. 保存溴水、煤油均不能使用帶橡膠塞的試劑瓶,但其原理并不相同
D. 制備環(huán)氧乙烷的反應2CH2=CH2+O2屬于加成反應
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