在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是

A．用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質

B．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質

C．盛石灰水后留下的白色固體

D．硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

 

B

【解析】

試題分析：A．用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質是Fe，由于Fe是比較活潑的金屬，能夠與酸發(fā)生反應產生可溶性的物質和氫氣，因此可以除去，正確；B．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質是Cu單質，由于Cu的活動性在H的后邊，不能把酸中的H置換出來，所以不能用鹽酸溶解而除去，錯誤；C．盛石灰水后留下的白色固體是氫氧化鈣與CO2反應產生的CaCO3，由于酸性鹽酸強于碳酸，所以CaCO3可以與鹽酸發(fā)生反應產生可溶性CaCl2而除去，正確。

考點：考查儀器的洗滌方法的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是： 操作完畢后，油層（即CCl4層）應從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用 法。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2與水及二氧化碳反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是

A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑

D．這是一個置換反應，有單質O2產生

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A．C＋H2OCO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是（ ）

A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水

B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀

C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉

D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是：

A．m=2，R3+是還原產物 B．m=6，R3+是氧化產物

C．m=4，R3+是氧化產物 D．m=8，R3+是還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，

在催化劑作用下反應生成甲醇，

平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

 

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