9．下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2
C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D．反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學平衡時，N2、H2、NH3的百分含量不變而不是相等，故A錯誤；
B、單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未反映正與逆的關(guān)系，故B錯誤；
C、單位時間，消耗a molN2等效于消耗3a mol H2同時生成3a mol H2，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．所有烷烴中都存在碳碳單鍵
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)院里常用無水乙醇殺菌、消毒
B．乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，置換出H2由多到少的順序是（　�。�
A．Al＞Mg=Fe＞NaB．Al=Mg=Fe=NaC．Na＞Al＞Mg＞FeD．Al=Mg=Fe＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達不正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：gB．密度：g•mL-1
C．氣體摩爾體積：L•mol-1D．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的強酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D．能使pH試紙變紅的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．
裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B．
裝置用于石油的分餾
C．
裝置用于實驗室制硝基苯
D．
裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1
陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
甲同學與探究該廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫離子符號）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.6g．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：4.00mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸．
（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：防止H2O2的分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮      c．灼燒     d．過濾     e．冷卻結(jié)晶．

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