Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積
• B、某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A
• C、常溫常壓下，1 mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
• D、1.8 g重水（D₂O）中含有中子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．稀有氣體為單原子分子，氫氣為雙原子分子，原子數(shù)相同時(shí)二者的物質(zhì)的量不相等；
B、某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A
C、1個(gè)甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，計(jì)算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，重水中含有10個(gè)中子；

解答： 解：A．原子數(shù)均為N_A的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol、氦氣的物質(zhì)的量為1mol，則相同條件下二者的體積不相同，故A錯(cuò)誤；
B、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)移動(dòng)小于0.6N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1個(gè)甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol、電子的物質(zhì)的量為1mol×9=9mol，含有中子數(shù)為8mol×N_Amol^-1=8N_A、電子數(shù)為9mol×N_Amol^-1=9N_A，故C正確；
D、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，個(gè)數(shù)為0.9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．