Question

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L
• B． 31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是N_A個(gè)
• C． 6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×10²³
• D． 4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．氬氣是單原子分子；
B．根據(jù)白磷分子的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計(jì)算出31g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C．根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計(jì)算出6g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D．計(jì)算出二氧化硅的物質(zhì)的量，根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵分析．

解答 解：A．氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．31g白磷的含有$\frac{31g}{31g/mol}$=1mol磷原子，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)磷原子與其它3個(gè)P形成3個(gè)P-P共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)磷原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是1.5N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．6g金剛石含有$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol碳原子，1個(gè)碳原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)C-C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，所以0.5mol金剛石可以形成0.5mol×2=1mol共價(jià)鍵，含有的碳碳鍵數(shù)目是6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.075mol×4=0.3mol硅氧鍵，含有0.3×6.02×10²³個(gè)Si-O鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意氬氣是單原子分子．