【題目】下列措施能加快Fe0.1mol/L的稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的反應速率的是(

A.向溶液中再滴加1mol/LHNO3B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C.降低溫度D.滴加少量的CuSO4 溶液

【答案】D

【解析】

A.鐵與硝酸反應不生成氫氣,A錯誤;

B.鐵在室溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不生成氫氣,B錯誤;

C.降溫,反應速率減慢,C錯誤;

C.鐵與硫酸銅反應生成銅,形成鐵銅原電池,能夠加快反應速率,D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】書寫下列物質(zhì)的結構簡式

①2,6-二甲基-4-乙基辛烷: ___________________________________

②間三甲苯 ___________________________________________________;

③2-甲基-1-戊烯: _____________________________________________;

④分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結構簡式: ___________;

⑤戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出它的結構簡式:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像中,縱坐標為沉淀量,橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質(zhì)的量,選擇合適圖像對應的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________

(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________;

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關乙烯的下列敘述:①乙烯溶于水后可得乙醇、谝蚁┤紵龝r發(fā)出淡藍色火焰 ③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應 ④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體;正確的是

A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是(

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

(1)混合氣體A通入足量NaOH溶液后,溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有___________________。

(2)白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

(3)固體DHCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以苯甲醛為原料,通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸,反應式為

主反應:

副反應:

主要物料的物理常數(shù)如下表:

名稱

分子量

性狀

相對密度

(g·cm-3

沸點

(℃)

溶解度

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體。

0.71

35

不溶

--

實驗步驟:

(1)儀器A的作用是_______________。

(2)蒸餾操作時溫度應該控制在___________左右。獲得產(chǎn)品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是__________________

(3)①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質(zhì)是____________、_____________。

洗滌時先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%NaHCO3溶液和水

②洗滌操作在______________中進行。

a.燒杯 b.布氏漏斗 c.燒瓶 d.分液漏斗

加入10%NaHCO3溶液至___________________(填現(xiàn)象)時說明雜質(zhì)已被除盡。

(4)若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40 g,則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數(shù)K=____ (填寫計算結果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

(2)酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。

(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、___________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水

D. 裝置④:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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