已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀就達完全。下列敘述正確的是(　　)

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀

D．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀


答案　BD

解析　A選項，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝×10－5mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝1.9×10－12可知c(Ag＋)＝×10－4mol·L－1，錯誤；C選項，依據(jù)CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝＝2×10－4mol·L－1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，可知溶液中c(CrO)＝4.75×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，錯誤；D選項，AgCl開始沉淀時c(Cl－)＝mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4開始沉淀時c(CrO)＝mol·L－1＝1.9×10－6mol·L－1，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為1∶1

B．若反應開始時容器容積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種橡膠分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物進行以下實驗：

①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72 g，再通過足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。

②經測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍。

③該碳氫化合物0.1 mol最多能和32 g溴發(fā)生加成反應。

④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在主鏈上不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。

試推斷：

（1）該碳氫化合物的結構簡式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（2）該橡膠的結構簡式是　　　　　　　　　，名稱是　　　　。

（3）寫出0.1 mol該化合物與32 g溴反應的化學方程式。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：


純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是(　　)

A．食鹽顆粒大一些有利于提純

B．設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C．設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鋁灰(主要成分為Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質)為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產的部分過程如下圖所示(部分產物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質如下表：

物質

性質

Fe2S3、Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是________________________。

(2)濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是___________________________________________。

(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)將濾液3的pH調至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s)   ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)  ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是：

A.①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了周期表短周期中6種元素的有關數(shù)據(jù)：

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（nm）

0.075

0.110

0.152

0.071

0.186

0.099

最高價態(tài)

+5

+5

+1

0

+1

+7

最低價態(tài)

﹣3

﹣3

0

﹣1

0

﹣1

根據(jù)上表信息填空：

（1）寫出下列編號對應元素的元素符號：②　 　，③　  �。�

（2）元素④在周期表中的位置是　                     　．

（3）元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學式分別為　    　、　    　，其中都含有的化學鍵是　          　．

（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應的化學方程式為　                            �。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為，下列關于該物質的說法中正確的是(　　)

A．該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類

B．該物質能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀

C．該物質可以發(fā)生消去反應

D．該物質可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

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