12．下面的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣
B．氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣
C．易見(jiàn)光分解的AgNO3晶體，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中
D．溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶（棕色）中

分析 A．具有氧化性的氣體可氧化KI；
B．氧化性氟氣大于氯氣；
C．晶體應(yīng)在廣口瓶中；
D．膠頭滴瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放試劑．

解答 解：A．具有氧化性的氣體可氧化KI，則使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)色的氣體可能為氯氣、臭氧等，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性氟氣大于氯氣，則氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，故B正確；
C．晶體應(yīng)在廣口瓶中，則易見(jiàn)光分解的AgNO3晶體，應(yīng)存放于棕色廣口試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．膠頭滴瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放試劑，則溴水應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①黃綠色氣體變淺，②試管內(nèi)壁附著油狀液滴，③水位沿試管上升，④溶液中有沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組為了驗(yàn)證放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管有氣泡冒出，驗(yàn)證2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放熱反應(yīng)，他們選擇乙裝置，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），簡(jiǎn)述理由：Na202與H20反應(yīng)放出02，導(dǎo)管有氣泡冒出．
（2）選擇甲裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在小試管中加人少量的過(guò)氧化鈉和含酚酞的水，觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液先變紅色，過(guò)一會(huì)兒，溶液褪色；如果燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，裝置冷卻后還觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中產(chǎn)生水柱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構(gòu)體
D．H2O與D2O互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分，A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，B離子與C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫(xiě)出元素A、D的元素符號(hào)：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B與D的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)，有機(jī)物和溴的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱(chēng)取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱(chēng)取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱(chēng)量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡(jiǎn)述操作⑦的具體過(guò)程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過(guò)刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號(hào)）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無(wú)影響的有⑤．（填序號(hào)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案