浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是

A．Li為電池的負(fù)極

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2


答案：B

解析：Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H2O直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故選B。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：

A．但元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

                               

                                 

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下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液與0.1mol·L1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液與10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常溫下，pH＝2的HF溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液與0.1mol·L1HNO3等體積混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B．從題中可以得出還原性：I-＞Fe2+＞Mn2+

C．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為

Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為                        。

（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是              。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇              （填代號）。

A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式                 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

3.8

①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用                   。

②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：                  。

③棄渣B可能含有的物質(zhì)為                  。

④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為                             。

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化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A．在食用鹽中添加適量的碘單質(zhì)

B．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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下列化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

       ①Al(OH)3    ②NaHCO3    ③(NH4)2S    ④NaHSO4

A．只有①      B．①和②       C．①②③        D．①②③④

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