【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R 表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________;E________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________________________

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請用離子方程式予以證明:________________________________。

【答案】1SiO2;Na2SiO3

2SiO22CSi2CO↑1∶2

3Si2OHH2O=== SiO32-2H2

4SiO32-Ca2===CaSiO3

5SiO32-CO2H2O===H2SiO3CO32-

【解析】

試題A、BC、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣,則可推知該元素為硅元素,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知,A與焦碳高溫下生成D,則ASiO2,DSi,CNa2SiO3,根據(jù)反應(yīng)或反應(yīng)都可推得BCaSiO3,根據(jù)反應(yīng)推知EH2SiO3。(1)根據(jù)上面的分析可知,ASiO2,BCaSiO3,CNa2SiO3,DSi,EH2SiO3;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22CSi2CO↑,根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12;(3)反應(yīng)的離子方程式為Si2OHH2O=== SiO32-2H2;(4)反應(yīng)的離子方程式為SiO32-Ca2===CaSiO3;(5H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸制取弱酸,則可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是:SiO32-CO2H2O===H2SiO3CO32-。

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A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)

D. 1 mol 貝諾酯最多可以與 4mol NaOH 反應(yīng)

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A. 放電時(shí),電極B為正極

B. 充電時(shí)內(nèi)電路中Na的移動方向?yàn)閺腂到A

C. 該電池的工作適宜溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間

D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為S-2e===xS

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【題目】能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是(
A.HF溶液
B.KOH溶液
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A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 4.6 gNO2N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1 NA

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D. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每消耗0.1mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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【題目】(1)相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________,分子個(gè)數(shù)比為________,密度比為________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,C和O原子個(gè)數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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