Question

【題目】(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

(2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的 pH 變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_________________________。

(3）請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關系式：

電荷守恒______________________，

質子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，溶液中 c(Ag+）為____________mol·L-1，此時溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

Answer 1

【答案】

(1）大于 ；草酸；

(2）當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。

(3）c(Na+）+c(H+）＝c(HCO3-）+2c(CO32-）+c(OH-）

c(OH-）＝c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）

(4）2.0×10-5 ；5.0×10-3

【解析】

試題分析：(1）草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，故答案為：大于 ；草酸；

(2）根據(jù)平衡可知當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變，故答案為：當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變；

(3）Na2CO3在溶液中的行為來分析：Na2CO3 =2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；H2OH++OH-；

①溶液呈電中性可知：c(Na+）+c(H+）=2c(CO32-）+c(OH-）+c(HCO3-），故答案為：c(Na+）+c(H+）=2c(CO32-）+c(OH-）+c(HCO3-）；

②Na2CO3本身不含氫離子和氫氧根，故溶液中所有的氫原子和氫氧根均來自于水且相等，故有：c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）=c(OH-），故答案為：c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）=c(OH-）．

(4）當溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-）=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl）=2.0×10-10，計算得到c(Ag+）===2.0×10-5mol/L，此時溶液中c(CrO42-）= = =5.0×10-3mol/L，故答案為：2.0×10-5 ；5.0×10-3。