Question

某元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，該元素的一種同位素中含有46個中子，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比為0.64，試確定該元素在在元素周期表中的位置（要求寫出推斷過程，沒有推斷過程不給分）

 

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Answer 1

考點：相對原子質量及其計算,質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：計算題

分析：元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，則該元素一定位于第ⅥA族，最高正價是+6價，最低負價是-2價，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的分子式為：H₂R和RO₃，根據它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比為0.64，則可以求得元素的相對原子質量，根據中子數求出質子數，即可獲得在周期表中的位置．

解答：解：元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，則該元素一定位于第ⅥA族，最高正價是+6價，最低負價是-2價，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的分子式為：H₂R和RO₃，設R的相對原子質量是M，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比為0.64，則

M+2

M+48

=0.64，解得M=80，該元素的一種同位素中含有46個中子，其質子數是80-46=34，即為Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族，
故答案為：元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，則該元素一定位于第ⅥA族，最高正價是+6價，最低負價是-2價，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的分子式為：H₂R和RO₃，設R的相對原子質量是M，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比為0.64，則

M+2

M+48

=0.64，解得M=80，該元素的一種同位素中含有46個中子，其質子數是80-46=34，即為Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族．

點評：本題考查學生元素的原子結構和化合價之間的關系以及相對原子質量和質子數之間的關系等知識，難度不大．