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下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

 

B

【解析】

試題分析：根據燃燒熱的定義：在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱。A中水為氣態(tài)，C中CO為2 mol，D中產物中應生成CO2，故B正確。

考點：燃燒熱　能源

 

練習冊系列答案
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常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關該溶液的說法正確的是

A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高溫度，平衡向右移動

C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固體，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為

A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

A B C D

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：

①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1

③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有　。 

（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。

（1）已知25 ℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

（2）根據反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。

（3）根據反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積 10 mL，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。

（4）根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON

c．當催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高

d．當催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C．S2O32-是還原劑

D．每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組為了提高電池的效率，設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

（1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

（2）若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

C．v正(CO)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實

驗

組

溫

度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①該反應的逆反應為 (填“吸”或“放”)熱反應。

②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

A．升高溫度

B．充入N2(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

 

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