【題目】如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___；反應(yīng)類型___。

（2）試管C中應(yīng)盛放的物質(zhì)是___。

（3）反應(yīng)開始后，觀察試管D、E的現(xiàn)象分別是__；__。

（4）圖中哪些裝置可以防倒吸?___。

【答案】+Br2+HBr 取代反應(yīng) 苯或者CCl4 溶液變紅 產(chǎn)生淡黃色沉淀 DEF

【解析】

制取溴苯時(shí)，Fe和溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，溴苯密度較大，B中氫氧化鈉能吸收未反應(yīng)的溴；溴具有揮發(fā)性，所以生成的HBr中含有溴，揮發(fā)出來溴將影響D、E裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故必須將HBr的Br2除去，利用其極易溶于苯和CCl4的性質(zhì)，所以C試劑是苯或者CCl4；溴化氫溶于水生成氫溴酸，溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色；HBr和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，未反應(yīng)的溴和溴化氫不能排空，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收。

（1）在溴化鐵作催化劑條件下苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；

（2）揮發(fā)出來溴將影響D、E裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故必須將HBr的Br2除去，利用其極易溶于苯和CCl4的性質(zhì)，所以C試劑是苯或者CCl4，故答案為：苯或者CCl4；

（3）氫溴酸的水溶液呈酸性，能使石蕊試液紅色，所以看到D中溶液變紅色；溴化氫能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，所以看到E中出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：溶液變紅色；產(chǎn)生淡黃色沉淀；

（4）D、E、F均可能有極易溶于水的HBr通過，必須防倒吸，D、E中導(dǎo)管未插入溶液中，F中倒扣的漏斗均能起到防倒吸的作用，故答案為：DEF。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合后有機(jī)產(chǎn)物浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴類

D.一個(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵，反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__（填化學(xué)式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是__；

（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 用報(bào)紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)以提倡。

B. 是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標(biāo)志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用。

C. 具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑。

D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________。

(2)下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_____(填序號(hào))。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

(3)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)(Ⅰ)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和 (b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為____，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第______min(填數(shù)字)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是______；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為______。

(4)已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能，反應(yīng)H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應(yīng)的△H為_________kJ·mol-1。

(5)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(不定項(xiàng)選擇)。

a．反應(yīng)速率v( NH3) =v( N2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為______(選填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量為483.6 kJ。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為(　　)

化學(xué)鍵

H-H

O=O

鍵能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4 kJ·mol－1B.926.8 kJ·mol－1C.221.6 kJ·mol－1D.413 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

(3)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。

(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)F裝置中倒置漏斗的作用__________

(6)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑：

寫出①③步變化的化學(xué)方程式：

①____________；

③____________；

(7)將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案