稀土有“工業(yè)維生素”的美稱．近期地質(zhì)學(xué)家在浙江西北部發(fā)現(xiàn)了巨型稀土礦．其中 含有一種元素鈧，鈧呈銀白色，質(zhì)軟，易溶于酸．一般在空氣中迅速氧化而失去光澤．主要存在于極稀少的鈧釔石中．可用于制特種玻璃及輕質(zhì)耐高溫合金等．以下關(guān)于鈧的說法中錯(cuò)誤的（　�。�
A、鈧是一種金屬元素，產(chǎn)量較少
B、鈧的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C、銀白色和質(zhì)軟是鈧的物理性質(zhì)
D、稀土礦是一種混合物
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：信息給予題
分析：A．鈧是一種金屬元素，主要存在于極稀少的鈧釔石中，產(chǎn)量較少；
B．鈧易溶于酸，在空氣中迅速氧化而失去光澤；
C．不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)為物理性質(zhì)；
D．稀土礦含有多種物質(zhì)，是一種混合物．
解答： 解：A．鈧是一種金屬元素，主要存在于極稀少的鈧釔石中，產(chǎn)量較少，故A正確；
B．鈧易溶于酸，在空氣中迅速氧化而失去光澤，鈧的化學(xué)性質(zhì)活潑，故B錯(cuò)誤；
C．不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)為物理性質(zhì)，顏色、硬度都屬于物理性質(zhì)，故C正確；
D．稀土礦含有多種物質(zhì)，是一種混合物，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以稀土礦中元素鈧為載體，考查學(xué)生閱讀能力、金屬的性質(zhì)、化學(xué)基本概念等，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水．其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（　　）
A、③②④①⑦
B、③②⑤⑥④
C、③②④⑤⑦
D、②④①⑦⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（HCO3-）=0.1/L的溶液中：NH
 
+
4
，Al3+，Cl-，NO
 
-
3
B、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+，ClO-，Na+，SO
 
2-
4
C、在pH=1的溶液中：NO
 
-
3
，SO
 
2-
4
，Na+，F(xiàn)e2+
D、在既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3溶液中：Na+，SO
 
2-
4
，Cl-，ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在體積不變的容器巾發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各組分濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.30
2min末濃度/mol?L-10.08
平衡濃度/mol?L-10.1
下列說法不正確的是（　�。�
A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C、其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D、其它條件不變，增加X的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、無色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（　　）
A、配平后的化學(xué)方程式為Fe3O4+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B、反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
C、稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的氧化物敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B、Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2
C、Na2O有強(qiáng)還原性，Na2O2有強(qiáng)氧化性
D、Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵
B、他們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)的大小順序一定是Z=Y＞X
C、若它們存在X2-、Y-、Z-離子，則離子半徑大小為Y-＞X2-＞Z-
D、Z元素的最高正化合價(jià)不一定大于X元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱
 
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（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出④反應(yīng)離子方程式
 
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（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式
 
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