下列物質(zhì)中，最易與氫氣化合的是（       ）

A  F2          B  Cl2       C  Br2        D  I2

 

A

解析:非金屬性越強(qiáng)，越容易和氫氣化合，四種元素屬于第 ⅦA，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，即F的非金屬性最強(qiáng)，所以答案是A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 J k
（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，k的元素名稱(chēng)是
溴
溴
．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（2）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
，最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．
（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，該物質(zhì)的電離方程式為
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是：
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿(mǎn)狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（    ）

A.提出了原子學(xué)說(shuō)                         B.提出了分子學(xué)說(shuō)

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律                         D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

(2)該表變化表明（    ）

A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

C.ⅠA族元素的金屬性比同周期ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變

(3)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線(xiàn)，我們能從分界線(xiàn)附近找到（    ）

A.耐高溫材料                             B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料                             D.新型催化劑材料

(4)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（    ）

A.這種原子的中子數(shù)為167                  B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素                  D.這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫總結(jié)了如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答
(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
[     ]
A．提出了原子學(xué)說(shuō)
B．提出了分子學(xué)說(shuō)
C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
(2)該圖的變化表明
[     ]
A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化
B．元素周期表中右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素
C．IA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)
D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變
(3)按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線(xiàn)，我們能從分界線(xiàn)附近找到
[     ]
A．耐高溫材料
B．新型農(nóng)藥材料
C．半導(dǎo)體材料
D．新型催化劑材料
(4)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子116X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），下列關(guān)于它的推測(cè)中正確的是
[     ]
A．這種原子的中子數(shù)為167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．這種元素一定是金屬元素
D．這種元素的原子易與氫化合

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同步練習(xí)冊(cè)答案