對于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格.
(1)壓強(qiáng)不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色
 

(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
 

(3)使用催化劑,正反應(yīng)速率
 
,逆反應(yīng)速率
 
CO的轉(zhuǎn)化率
 

(4)體積不變,緩慢充入少量氧氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
,正反應(yīng)速率
 
,逆反應(yīng)速率
 
,平衡向
 
方向移動.
分析:(1)可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,壓強(qiáng)不變充入氦氣,為保持壓強(qiáng)不變,體積增大,混合氣體顏色變淺;
(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向是氣體體積不變的反應(yīng),密閉容器中氣體質(zhì)量不變;
(3)催化劑改變反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)平衡,轉(zhuǎn)化率不變;
(4)反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),充入少量氧氣和生成物一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮,混合氣體體積不變,容器中壓強(qiáng)不變,但一氧化氮減少,平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減;
解答:解:(1)充入與平衡無關(guān)的少量氦氣,引起容器中氣體壓強(qiáng)增大,為保持容器中的壓強(qiáng)不變,需要體積增大,反應(yīng)前后體積是不變的反應(yīng),平衡不動,但體積增大,氣體濃度減小,所以混合氣體顏色變淺;
故答案為:變淺;  
(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),密閉容器中氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,所以平均摩爾質(zhì)量不變;
故答案為:不變;        
(3)使用催化劑,改變反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)平衡,同等程度改變正逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,CO的轉(zhuǎn)化率不變; 
故答案為:增大,增大,不變;        
(4)體積不變,緩慢充入少量氧氣,氧氣和一氧化氮反應(yīng),2NO+O2=2NO2,一氧化氮和加入的少量氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,混合氣體的體積未發(fā)生變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,隨一氧化氮濃度減小,二氧化氮濃度增大,平衡正向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動;
故答案為:不變,增大,減小,正反應(yīng);
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷,注意恒溫恒容,恒溫恒壓容器中的變化特征,平衡移動原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?豐臺區(qū)二模)汽車尾氣中含有CO和氮氧化物.治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器,其中發(fā)生如下反應(yīng):2NO+2CO?N2+2CO2
(1)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2

(2)已知:CO(g)+1/2O2(g)=2CO2(g)△H=-283kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=
-746
-746
kJ/mol.
(3)對于可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),結(jié)合(2)中信息,下列說法正確的是
③④
③④

①升高溫度,平衡常數(shù)增大
②升高溫度,逆反應(yīng)速率降低
③單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,縮小容器容積,平衡向生成N2 和CO2的方向移動
(4)下列說法正確的是
②③
②③

①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng),所以應(yīng)盡量選用公共交通,提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣,在高溫條件下生成的
(5)實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收(不考慮CO2溶于水),生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)

汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+2CON2+2CO2。

(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:

K=           。

(2)已知:CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=一283 kJ/mol

       N2(g)+O2(g)=2 NO(g)   △H=+180kJ/mol

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=      kJ/mol。

(3)對于可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),結(jié)合(2)中信息,下列說法正確的是                 。

①升高溫度,平衡常數(shù)增大

②升高溫度,逆反應(yīng)速率降低

③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,縮小容器容積,平衡向生成N2和CO2的方向移動

(4)下列說法正確的是          

①NO、CO、CO2均為酸性氧化物

②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng),所以應(yīng)盡量選用公共交通,提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的

(5)實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收(不考慮CO2溶于水),生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省焦作市分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則KK1、K2二者的關(guān)系為                      。

(2)  已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L1,C(O2)=1 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)           (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1

若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a_______0(填“>”或“<”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

    (1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達(dá)到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ;若改變

條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ;

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐,則K與K、K二者的關(guān)系為                 。

    (3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80%時,該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

    (4)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大壓強(qiáng)平衡向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向

逆反應(yīng)方向移動,則      0(填“>”或“<”)。

 

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