體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（    ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
B
反應前后體積是減小的，因此壓強也是減小的。這說明在反應過程中乙容器的壓強始終大于甲中的壓強。壓強越大，越有利于增大轉化率，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=                    ，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述實驗，可推測該反應是        反應（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第                     組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
A．A的轉化率為40%
B．2 min內(nèi)B的反應速率為0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是           。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，Ksp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導電性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）                   
A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B．化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行

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