【題目】探究SO2和氯水的漂白性,設計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:
(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.
(2)①反應開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.
②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.
(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)______.
(4)裝置E中用_____(填化學式)和濃鹽酸反應制得Cl2,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.
(5)實驗結束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.
【答案】吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅又恢復為紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 KMnO4 0.2 不合理 蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗
【解析】
探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應制取,B用于檢驗二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗氣體的漂白性,C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣。
(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境;
(2)①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質,兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;
②二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性,加熱時又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色,D中無明顯現(xiàn)象;
(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應,二者反應生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2,反應的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由﹣1價升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;
(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗,所以該方案不合理。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B.2L0.5mol/L氫硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C.100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子為0.92mol
D.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目是NA
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【題目】白藜蘆醇的結構簡式為。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式為______。
(2)白藜蘆醇所含官能團的名稱為______。
(3)下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是______(填序號)。
A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物
C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物
(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有______種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式:______。
①碳骨架和官能團種類不變 ②兩個苯環(huán)上都有官能團
(5)乙醇()、苯酚()與白藜蘆醇都含有,下列說法正確的是______(填序號)。
A.乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物
B.苯酚與白藜蘆醇互為同系物
C.三者的組成元素相同
D.三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.H2SO4濃度為4mol/L
B.溶液中最終溶質為FeSO4
C.原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D.AB段反應為:Fe+2Fe3+→3Fe2+
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【題目】煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:
(1)煅燒黃鐵礦的化學方程式____,反應過程中被氧化的元素____.
(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__.
(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性___(選填“強”或“弱”);鋁原子最外層電子排布式為____.
(4)SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點(填“大于”或“小于”),原因是__.
(5)已知礦渣質量為w kg,若鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質量為m kg,則原來礦渣中鐵元素質量分數(shù)為______(用表達式表示).
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【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎,他們將碘的同位素附著到各種激素上,借助放射學找到一些受體,進一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機理,下列有關說法正確的是( )
A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)的差為 78
B.蛋白質是生物體維持生命活動所需能量的主要來源
C.動物蛋白質和植物蛋白質混合攝入,更能增強蛋白質的營養(yǎng)作用
D.“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質
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【題目】用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體。下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程:
完成下列填空:
(1)寫出反應試劑和反應條件。反應①__________;反應②__________。
(2)比1,3—丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有__________種。
(3)寫出A和C的結構簡式。A_____________________;C_______________________。
(4)寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式________________________________。
(5)設計一條由1,3—丁二烯為原料制備 的合成路線。(無機試劑可以任選)合成路線常用的表示方式為:)________________
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【題目】用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中需要的眾多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B. 通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯
C. 制聚苯乙烯的反應①為加成反應
D. 反應①②③的原子利用率都達到了100%
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【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是
A.上述流程中多次涉及到過濾操作,實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2過程中,應控制溶液pH不能太小
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