前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號(hào)和115號(hào)兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是   
A．質(zhì)子數(shù)相等B．中子數(shù)相等
C．電子數(shù)相等D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥ ________，⑨________。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：② ________，⑤________。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，二者形成的化合物的電子式為           
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________、具有兩性的是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）X 、Y、 Z、 W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是         ，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         （填“強(qiáng)”、或“弱”）。
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是
_____________                                   __（用離子方程式表示）。
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                            。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（8分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z
形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
 
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是    ▲    。
（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ▲    。
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式    ▲    。
（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式    ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是                        
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．原子核帶的電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列多電子原子中，下列能級(jí)能量最高的是：
A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納，可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知陰離子RX-，質(zhì)量數(shù)為A，核外電子數(shù)為n，則m g該離子所含中子數(shù)為    （    ）
A．(A-n+x)NAB．C．A-n-xD．

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