Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A、向含0.2mol FeBr₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的Cl₂：5Cl 2+4Fe2++6Br^-?4Fe 3++3Br2+10CI-

B、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體ClO^-+H₂O+SO₂?HSO 3-+HClO

C、向硫酸亞鐵溶液中通入H 2S氣體Fe2++H2S?FeS↓+2H⁺

D、Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉CI 2+2OH-=CI-+H2O+CIO-

Answer 1

分析：A、依據(jù)亞鐵離子還原性大于溴離子，結(jié)合極值點(diǎn)分析判斷產(chǎn)物書寫離子方程式；
B、次氯酸具有氧化性氧化亞硫酸根為硫酸根；
C、硫化亞鐵溶于酸；
D、氯氣通入石灰乳反應(yīng)不能寫離子方程式．

解答：解：A、n（FeBr₂）：n（Cl₂）=2；3，反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鐵，n（FeBr₂）：n（Cl₂）=2；1反應(yīng)只氧化亞鐵離子，題干中n（FeBr₂）：n（Cl₂）=0.2：0.25=4：5，說(shuō)明反應(yīng)生成氯化鐵，溴離子被部分氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故A正確；
B、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體CIO^-+H₂O+Ca²⁺+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+CI^-，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉，不是在溶液中進(jìn)行的兩種反應(yīng)，不寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式速寫原則和注意問題，主要是氧化還原反應(yīng)量不同產(chǎn)物的分析判斷，題目難度中等．