【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式
(1)Ba(OH)2__________________________________________
(2)Na2CO3___________________________________________
(3)CH3COOH____________________________
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價化合物
B.原子半徑:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物,A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)的產(chǎn)物,F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是______。
(2)B→C化學(xué)方程式是______。
(3)下列說法不正確的是______(填字母)。
A.有機物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈
B.除去F中含有D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液
C.D和E反應(yīng)生成F時,濃硫酸主要起強氧化劑作用
D.C在一定條件下可以與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,對應(yīng)離子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、、、
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、
C.使甲基橙變紅的溶液中:、Cl-、、Mg2+
D.25℃時,水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、S2-
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱 | 小木條不燃燒 | Na2SiO3 可作防火劑 |
B | 將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒 | 集氣瓶口上方有白煙生成 | H2、Cl2 化合生成HCl |
C | 將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | SO2 具有氧化性 |
D | 除去表面氧化膜的鋁箔,在酒精燈上充分加熱 | 鋁不能滴落下來 | 鋁熔點高,沒能熔化 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)
達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.9B.16C.20D.25
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【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
(1)在“浸出”過程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫出兩種即可)
(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體,得到更難溶的CuS,寫出該步反應(yīng)的離子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)濾渣d 的主要成分是__。
(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__。
(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。
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【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下:
(1)要提高“酸浸”速率,宜采取的措施有___(填兩條)。
(2)寫出“還原”過程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。
(3)濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解,生成H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥,其化學(xué)式為___。“一系列操作”指___。
(5)已知:298K時,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17,當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5molL-1時,視該離子已完全沉淀。上述流程中,加“氨水”調(diào)pH的范圍為___(lg2≈0.3)。
(6)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測定:準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中,加入一定量的稀硫酸溶液,并加熱至50℃,用cmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到滴定終點時,用去標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定反應(yīng)(未配平):FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O;則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示);若草酸亞鐵晶體失去部分結(jié)晶水,測得的結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )
①Na Na2O2 Na2CO3
②MgO MgCl2溶液 Mg
③FeFe2O3 Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
⑤HCHO HCOOH HCOOCH3
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
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