用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負極是
 
，正極的電極反應式是
 
．
分析：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：鋅；2H++2e-=H2↑．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子來確定正負極，難度不大．
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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�

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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極B．陽極C．正極D．負極

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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極             B．陽極             C．正極             D．負極

 

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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
A．陰極
B．陽極
C．正極
D．負極

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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（    ）

A. 陰極              B. 陽極            C. 正極              D. 負極

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