【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，，否則勒夏特列原理不適用。

①加入AgNO3溶液后, AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故選；
③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故選；
④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),提高氨的產(chǎn)率,故不選；
⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋,故不選；
⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深,故不選；
綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大

B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn) 1中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說(shuō)明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

D. △H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

I．KMnO4的制備：

反應(yīng)原理

步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實(shí)驗(yàn)操作

步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí)，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下：

(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，未能及時(shí)分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。

II．該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?/span>

②0.5mL 0.1mol/LNaOH

和15%H2O2 混合液

立即生成棕黑色沉淀

③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。

(4)實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，實(shí)驗(yàn)③的作用_____。

(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2，乙認(rèn)為不成立，理由是________；乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立，其方案為_________。

探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實(shí)驗(yàn)小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變

D. 反應(yīng)①在無(wú)催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。

(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)

① A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。

③ 將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___________________

(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測(cè)得溶液呈酸性。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，將沉淀放入試管中，滴加過(guò)量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。

實(shí)驗(yàn)III

取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去 。

實(shí)驗(yàn)IV

取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。

① 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學(xué)方程式表示) 。

② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀滴加過(guò)量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。

③ 實(shí)驗(yàn)III中經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

④ 實(shí)驗(yàn)IV 中產(chǎn)生的氣體為____________，實(shí)驗(yàn)中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。

⑤ 從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說(shuō)出兩點(diǎn) )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合，生成高價(jià)金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______（填編號(hào)，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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