Question

已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

已知：兩種成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩種成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_______________

________________________________________________________________________。

(2)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？

Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

Answer 1

(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化

(2)Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均為共價化合物。

解析　元素的電負性是元素的性質，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。