【題目】某化學(xué)實驗需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制,簡要回答下列問題:
(1)該實驗應(yīng)選擇__________mL容量瓶。
(2)需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。
(3)該實驗的正確操作順序是_______________(填字母代號)。
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B.上下顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶
E.將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(4)另需配制一定濃度的NaOH溶液,稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量,則所配溶液濃度______;若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水,會使所配溶液濃度______;NaOH溶解后未經(jīng)______;立即注入容量瓶至刻度線,會使?jié)舛?/span>______;定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視會使所配溶液濃度______(凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4(ρ=1.0 g/cm3),理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。
【答案】500 14.3 A E F D C B 偏低 無影響 冷卻 偏高 偏低 112
【解析】
(1)由于沒有450mL容量瓶,則該實驗應(yīng)選擇500mL容量瓶。
(2)需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。
(4)另需配制一定濃度的NaOH溶液,稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量,由于氫氧化鈉易吸水,則氫氧化鈉的質(zhì)量減少,因此所配溶液濃度偏低;若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水,由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積,則會使所配溶液濃度無影響;氫氧化鈉溶于水放熱,則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻,立即注入容量瓶至刻度線,冷卻后溶液體積減少,則會使?jié)舛绕;定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視會使溶液體積增加,所配溶液濃度偏低。
(5)200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4(ρ=1.0 g/cm3)的物質(zhì)的量是,其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時分步進行,即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,消耗氫離子是0.02mol,剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳,此時氫離子不足,則根據(jù)HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol-0.02mol=0.005mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. NH3 + HCl =NH4Cl
B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
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【題目】下列試劑保存方式不正確的是
A. 鈉保存于水中 B. 濃硝酸保存在玻璃瓶中
C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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【題目】皮蛋是人們喜愛的食物,某同學(xué)查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,為檢驗其酸堿性,將料泥溶解過濾后,向濾液中加入
A. 稀硫酸 B. 酚酞試液 C. KNO3溶液 D. NaCl溶液
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是
A.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
B.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO2與CO分子數(shù)之比為
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)T1℃時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比(k)不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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