Question

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是

A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4

B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓

C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：向含Al2（SO4）3 和 FeCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-＝Fe（OH）3↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；A、分析可知，C點(diǎn)沉淀為BaSO4 和Fe（OH）3，故A正確；B、OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應(yīng)為，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能發(fā)生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正確；C、AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl31mol，含Al2（SO4）31mol，則c（Cl-）＝c（SO42-），故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問(wèn)題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等