Question

【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10

B. 室溫時，各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b移動到d

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時向50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液中，加入50mL 0.100mol· L －1AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol· L －1，由圖示得到此時Cl—約為1×10-8 mol· L －1，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10－10，故A正確；

B.由于Ksp(AgCl)極小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時，，Ksp(AgCl)是個常數(shù)，故各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c，故B正確；

C. 滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0400mol. L-1的NaCl溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由b點(diǎn)的25mL變?yōu)?/span>25×0.8=20mL，而d點(diǎn)對應(yīng)的是20 mL，故C正確；

D. 鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr)，將50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤�銀更難溶，所以終點(diǎn)時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時氯離子的濃度更小，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能b向e方向移動，故D錯誤；

故選D。