17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
C．H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，注意原子團(tuán)不能拆．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$，故A錯(cuò)誤；
B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離，電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-，故B正確；
C．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H3PO4?H++H2PO4-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下，完全電離出鈉離子與硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取分類方法．下列關(guān)于“Na2SO4”的分類不正確的是（　　）
A．含氧化合物B．鈉鹽C．電解質(zhì)D．堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①甲烷②鹽酸 ③鋁 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸鋇，用序號(hào)填空：
屬于非電解質(zhì)的是①⑨；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑦⑩；屬于有機(jī)物的是①⑨；可以導(dǎo)電的有②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)           Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，S元素被氧化，Cl元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～E是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）含碳量最高的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）BD；
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）A；
（4）相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（5）在120℃、1.01×105Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是（填對(duì)應(yīng)字母）AB；
（6）寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（7）寫出D發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煤的氣化和液化可能實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值．煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過(guò)一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過(guò)程．

（1）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線圖1，700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式為最簡(jiǎn)單整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖2所示：
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于鐵制品腐蝕和防護(hù)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵欄桿表面涂上一層油漆可防腐蝕
B．自行車鋼圈和車鈴上鍍鉻可防腐蝕
C．鐵在沙漠中比在海邊更易銹蝕
D．鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH-+NH4+═NH3•H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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