反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�(gè)條件），應(yīng)采取的措施是（  ）
A．減壓B．升溫C．加入合適的催化劑D．增大B的濃度
B

A、逆反應(yīng)速率減小，A的濃度減�。籅、正確；C、逆反應(yīng)速率增大，A的濃度不變;D、逆反應(yīng)速率增大，A的濃度增大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號(hào)）。
A．高溫高壓B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol/L）
0.44
0.6
0.6
①通過計(jì)算比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時(shí)間內(nèi)CH3OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空格3分，計(jì)18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的陽(yáng)極反應(yīng)式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                      。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確的是
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為
C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
②反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=           。
③反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是            （填序號(hào)）。
A．加入催化劑B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                         
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是
A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO2的濃度不變
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

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